2018廣東高考理綜化學(xué)復(fù)習(xí)提綱
高考化學(xué)復(fù)習(xí)提綱為我們復(fù)習(xí)高考化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)指明了方向，下面百分網(wǎng)小編為大家整理的廣東高考理綜化學(xué)復(fù)習(xí)提綱，希望大家喜歡。
廣東高考理綜化學(xué)復(fù)習(xí)提綱
1、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念。
(2)氧化性、還原性的相互比較。
(3)氧化還原方程式的書寫及配平。
(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))。
(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化還原反應(yīng)。
(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。
2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)
(1)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布。
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。
(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵存在。
(4)建議能畫出短周期元素周期表的草表。
3、阿氏常數(shù)與阿氏推論
(1)利用克拉伯龍方程推導(dǎo)“阿氏4推論”，(P、V、T)條件下對(duì)“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比”。
(2)利用克拉伯龍方程計(jì)算不同溫度或壓強(qiáng)下的體積。
(3)熟悉NA常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
4、化學(xué)能量
(1)今年該內(nèi)容被獨(dú)立地羅列于考試說(shuō)明中，請(qǐng)多加注意。
(2)熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)。
(3)化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系。
5、離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結(jié)合生成沉淀而不能大量共存。
(2)因能反應(yīng)生成氣體而不能大量共存。
(3)因能生成難電離的弱電解質(zhì)。
(4)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。
(5)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。
(6)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存。
(7)題設(shè)中的“酸堿性、顏色”等。
6、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算
(1)善用微粒的守恒判斷。
(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理。
(3)物料守恒中離子與水解產(chǎn)物的綜合考慮。
(4)濃度的計(jì)算請(qǐng)遵循定義(公式)規(guī)范表達(dá)。
7、pH值的計(jì)算
(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程。
(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。
(3)酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H計(jì)算再換算)。
8、化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡
(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。
(2)以“高則快”，“低則慢”來(lái)理解條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。
(3)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”。
(4)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程。
(5)平衡移動(dòng)中的“等效平衡”理解(難點(diǎn))。
9、電化學(xué)知識(shí)
(1)以家庭里的干電池為參照物理順“電極名稱”。
(2)能正確表明“原電池、電解電鍍池”及變形裝置的電極位置。
(3)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。
(4)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。
(5)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系。
10、鹽類的水解
(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。
11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
(1)總體上借助價(jià)態(tài)變化的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來(lái)認(rèn)識(shí)。
(2)容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)。
(3)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的重點(diǎn)。
(4)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。
(5)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的`強(qiáng)氧化性。
12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷
(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。
(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。
(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)、酚醛之間的縮聚反應(yīng)。
13、同分異構(gòu)體的書寫
(1)該內(nèi)容的作答并不難，相信自己能很好地完成。
(2)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊。
(3)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)。
14、有機(jī)物的燃燒
(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式。
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。
15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)有機(jī)化學(xué)推斷題中，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。
(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。
16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答
(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。
(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。
(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
17、化學(xué)計(jì)算
(1)近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))。
(2)回顧近幾次綜合考試的計(jì)算題，感受“守恒法”在計(jì)算題干中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)。
高考化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)講義
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫琒O2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫�原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，
3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：
① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。
⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性
③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性
⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
① 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
高考化學(xué)模擬考備考建議
(1)熟悉基礎(chǔ)知識(shí)、方程式書寫、相似相關(guān)知識(shí)的理解與辨析;
(2)熟悉課本實(shí)驗(yàn)及原理、操作;
(3)重視近年真題及模擬題，對(duì)經(jīng)典題目、題型、主干知識(shí)考查方式、學(xué)科思想方法等的再做、再分析;近年的高考題和大區(qū)模擬題足以涵蓋高考能考到的重點(diǎn)知識(shí)
(4)關(guān)注試卷審題和作答，在閱卷不放水的前提下，怎樣答題能得分，怎樣答題不得分。
(5)優(yōu)秀學(xué)生以抓滿分、抓高分為重點(diǎn)目標(biāo)。一是抓實(shí)驗(yàn)探究題;二是抓25~27題三道題中的拉檔題;三是抓各自的失分點(diǎn)。
中等學(xué)生以抓已掌握的知識(shí)與考試得分的產(chǎn)出比為重點(diǎn)。一是選擇題的得分率;二是讀懂試題;三是正確表述。
其他同學(xué)則從題型分類角度進(jìn)行備考，不貪多，解決一類題，再關(guān)注下一類，能拿分的地方要保證不丟分。
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