2018廣東高考化學常見氣體復習試題
筆記要便于看，要經常看，這是又一本教材，這也是高考化學重要的復習方法。下面百分網小編為大家整理的廣東高考化學常見氣體復習試題，希望大家喜歡。
廣東高考化學常見氣體復習試題
1.下圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，可用于( )
A.加熱NaHCO3制CO2
B.用Cu與稀硝酸反應制NO
C.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3
D.用Zn和稀硝酸反應制H2
【答案】B
2.用如右圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是( )
A.瓶中盛適量濃H2SO4，從B口進氣來干燥SO2
B.從B口進氣，用排空氣法收集CO2
C.瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2
D.瓶中裝滿水，A口連接導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積
【答案】D
【解析】濃H2SO4與SO2不反應，可能用濃H2SO4干燥SO2，但進氣方向錯誤，應從A口進;CO2的密度比空氣大，應選擇向上排空氣法收集，因此應從A口進氣;NO2與水反應，不能用排水法收集。
3.實驗室制取下列氣體時，下列尾氣處理方法不正確的是( )
A.制Cl2的尾氣：可用NaOH溶液吸收
B.制NH3的尾氣：可用H2SO4溶液吸收
C.制SO2的尾氣：可用酸性KMnO4溶液吸收
D.制NO2的尾氣：可用水吸收
【答案】D
【解析】NO2與水發生反應：3NO2+H2O===2HNO3+NO，反應生成的NO仍是大氣污染物且不溶于水，不符合尾氣處理要求。
4.下列實驗裝置圖正確的是( )
【答案】B
【解析】A項中溫度計的水銀球沒有插入液面以下;C項中反應裝置無加熱儀器，錯誤;D項中導管不應插入液面以下，錯誤。
5.(2015保定聯考)實驗室中制取、洗氣并收集氣體的裝置如下圖所示。僅用此該裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是( )
選項 a中的液體 b中的固體 c中液體 A 濃鹽酸 MnO2 飽和食鹽水 B 濃氨水 生石灰 濃H2SO4 C 濃硫酸 Cu片 NaOH溶液 D 稀HNO3 Cu片 H2O 【答案】D
【解析】濃鹽酸與MnO2在加熱的條件下才能反應，A項不合理;NH3不能用濃硫酸干燥，且氨氣極易溶于水，B項不合理;濃硫酸與銅常溫下不反應，C項也不合理;稀硝酸與銅反應制NO，NO難溶于水，且水能將NO2重新轉化為NO，合理。
6.要組裝一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置，現設計了如下的五步操作，正確的程序是( )
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上
�、趯⒕凭珶舴旁阼F架臺上，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網
�、塾寐┒废蛘麴s燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集裝置中
�、軝z查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)
�、菰谡麴s燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導氣管
A.②①⑤④③ B.④①②⑤③
C.①②⑤④③ D.①⑤④②③
【答案】A
【解析】實驗儀器的安裝原則：從下向上，從左向右。首先放置酒精燈，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網;把燒瓶固定在鐵架臺上，在燒瓶上裝好分液漏斗，連好導氣管，檢查氣密性;裝置不漏氣后，再加液體藥品開始反應，制取氣體。
高考化學提高成績的方法
1.首先明確，任何化學反應，從元素周期表角度考慮
化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態的化合價基本符合元素周期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應和元素。
通過復習反應方程式(按課本章節逐步復習出現的`方程式)，對照周期表思考，就能得出結論。你會發現，參照最外電子層分布規律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現在在你面前，神馬都是浮云，一切都變得清晰明了，你會發現，小小的一張周期表，對你學化學的幫助，有多么的給力!
2.其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清
神馬是特殊元素?就是反應能產生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，里面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。
3.判斷與推導要學習
無機化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基于周期表規律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而后是碳鏈的推導。抓住官能團的反應特性，然后根據碳鏈分布規律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。
4.圓規復習法
什么事圓規復習法?就是立足于一個中心，然后不斷的對外擴圈。無機化學的中心就是化合價，有機化學的中心就是官能團。
無機中，無論是氧化還原、水解電離的知識點，都是化合價遷移的過程，所以整個中心點式化合價。而化合價的規律又來自周期表，所以學無機部分，必須以化合價為中心，堅持元素周期表、堅持特殊現象。
有機中，以官能團為主軸，要區分官能團的特性，有機化合物的形成規則(主要是碳鏈、苯環規則)，所有有機反應和考點都圍繞著這個形成規則和官能團特性，故有機部分，要一手抓碳鏈苯環、一手抓“基”層，兩手抓，兩手都要硬。
高考化學復習講義
高考化學酸性或堿性條件
常見的敘述有能使Al反應放出H2的溶液等。
若題目中出現這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OH-都不會反應)還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH-中的一種不會反應就可以)。
能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解).
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存.
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存.
高考化學氧化還原反應條件
若題目中出現因發生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
(2)在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在.H+與S2O32-不能大量共存.
高考化學審題須知
審題時應注意題中給出的附加條件：
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性.
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”.
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