2018廣東高考化學一輪易錯知識點復習
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廣東高考化學一輪易錯知識點復習
1.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
2.N廣東高考化學一輪易錯知識點復習lO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C7H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
3.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
4.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
5.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理
錯誤,是為了防止大氣污染
6.用molAl與足量NaOH溶液反應
正確
7.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應?
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應:?Na2S+H2S====2NaHS?
8.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應?
9.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同?
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆?
高考化學推斷題解題思路
1.猜測出題者的意圖。化學這一門的知識點比較多，而高考試卷又不可能把所有的內容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點的內容，即一些經常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的`化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時大體的思考范圍就要有個界限，不能漫無目的亂想。
2.找突破口。題干越長，給的分支越多，往往題目就越簡單。因為題干越長，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質，自然就知道是氟了;還原性最強的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個突破口，所要解的結也就很容易解開了。
3.如果實在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據題目給的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
4.找到突破口進行聯想：推斷題首先要抓住突破口，表現物質特征處大都是突破口所在，所以考生在掌握化學知識概念點上，要注意總結它的特征。在推斷題的題干中及推斷示意圖中，都明示或隱含著種種信息。每種物質都有其獨特的化學性質，如物質屬單質還是化合物，物質的顏色如何，是固體、液體還是氣體，有怎樣的反應條件，反應過程中有何現象，在生活中有何運用等，同時還要注意表述物質的限制詞，如最大(小)、僅有的等。考生看到這些信息時，應積極聯想教材中的相關知識，進行假設重演，一旦在某一環節出錯，便可進行另一種設想。
5.在訓練中找感覺：一般而言，推斷題的思維方法可分三種：一是順向思維，從已有條件一步步推出未知信息;第二種是逆向思維，從問題往條件上推，作假設;第三種則是從自己找到的突破口進行發散推導。解推斷題時，考生還可同時找到幾個突破口，從幾條解題線索著手，配合推斷。可以說化學推斷題沒有捷徑可談，它需要考生在訓練中總結經驗、尋找規律，發現不足后再回歸課本，再進行訓練，螺旋上升。如此而為，做推斷題便會有“感覺”。
高考化學易錯知識點總結
常錯點1 錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯點2 錯誤地認為膠體帶有電荷。
辨析 膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯點3 錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。
辨析 化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。
常錯點4 錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。
辨析 同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。
常錯點5 錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1
辨析 兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
常錯點6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態或使用條件。
辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1
常錯點7 在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。
辨析 物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。
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